fraccion molal

Es la exprecin quimica mas correcta de las concentraciones de los componentes de una solucion y se obtiene dividiendo el numero de moles de un componente en una solucion dada,por el numero total de moles de ella y su formula es:

moles de A X 100   

La fracción molar es una unidad quimica usada para expresar la consentracion de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea.

Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presion; cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión.

Además cabe notar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.

Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. Todas las fracciones molares de una disolución serán siempre menores que 1, y la suma de éstas dará como resultado.

 

La fracción molar es una unidad quimica usada para expresar laconsentracion de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:

\chi_{i}=\frac{n_{i}}{n_{t}}<1


También puede expresarse así:

\%_{m}=\frac{n_{sol}}{n_{disol}} \times 100 \%

Donde nsol serían los moles de soluto y ndisol los moles de la solución completa y, todo esto, multiplicado por 100.

La suma de todas las fracciones molares de una mezcla es:

\sum_{i=1}^n \chi_i = \chi_{i_1}+\chi_{i_2}+...+\chi_{i_n} = 1

Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presion; cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión.

Además cabe notar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.


Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. Todas las fracciones molares de una disolución serán siempre menores que 1, y la suma de éstas dará como resultado.

 

Molaridad

Molaridad o concentración molar es la relación entre el número de moles de soluto (n1) y la masa de solvente (m2), en quilogramos (kg) – no puede ser expresada en otra unidad.

Siendo:  W = molaridad o concentración molar
n1 = número de moles de soluto
m2 = masa de soluto en quilogramos

Aplicación: Una solución es preparada, disolviéndose 4,35 gramos de NaNO3 en 2000 gramos de agua. La molaridad de la solución  es:
Dado:  Mol1 = 87 g es el mol de soluto.

n1 =  masa de soluto / mol de soluto =  4,35 g / 87 g =  0,05
m2 = 2000 g = 2 kg
W = 0,05 / 2 = 0,025 molar

Relación de Masa, Moles y Equivalente-gramo con Volumen

Concentración  Común

Concentración común es la relación entre la masa de soluto, en gramos y el volumen de la solución, en litros.
Siendo:   C = concentración común
m1 = masa de soluto, en gramos.
V = volumen de la solución, en litros.